1、與碳反應(yīng)
碳 + 氧氣（氧氣不足） =點(diǎn)燃= 一氧化碳
碳 + 氧氣（氧氣過量） =點(diǎn)燃= 二氧化碳
符號表達(dá)式：
2C+O₂（O₂不足） =點(diǎn)燃= 2CO
C+O₂（O₂過量） =點(diǎn)燃= CO₂
2、與鉀的反應(yīng)
4K+O2=2K2O
鉀的表面變暗
2K+O2=K2O2
K+O2=KO2（超氧化鉀）
3、與鈉的反應(yīng)
4Na+O2=2Na2O
鈉的表面變暗
產(chǎn)生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末
4、與鎂的反應(yīng)
2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO
劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白色粉末狀固體。
5、與鋁的反應(yīng)
4Al+3O2=點(diǎn)燃=2Al2O3
發(fā)出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。
6、與鐵的反應(yīng)
（鐵銹的形成）
3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4
紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
擴(kuò)展資料：
1、書寫步驟
以
受熱分解的化學(xué)方程式為例：
第一步：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。
第二步：配平化學(xué)式。
第三步：注明反應(yīng)條件和物態(tài)等。
第四步：檢查化學(xué)方程式是否正確。
2、反應(yīng)條件
1】熱化學(xué)方程式寫反應(yīng)條件。一般的在等號上方標(biāo)記Δ。配平系數(shù)也可以不是1，可以是分?jǐn)?shù)或者相互之間可以約分。
2】常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫條件；但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件。
3】反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫上面；有兩個(gè)或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫在上面。
4】是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。
3、箭頭與等號
在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中，不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→ ”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材（上?？茖W(xué)技術(shù)出版社2006年7月，姚子鵬主編）、理綜卷中也采用了箭頭號。
但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。
2013年中學(xué)階段無機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物，有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物，是可逆反應(yīng)的一律用可逆符號表示。
4、原則
化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：
一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡式）來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學(xué)計(jì)量數(shù)得出體積比。V=M/ρ
5、碳在氧氣中充分燃燒：
現(xiàn)象：
（1）發(fā)出白光
（2）放出熱量
在空氣中燃燒的現(xiàn)象,紅熱
固體燃燒為火光,液體、氣體燃燒產(chǎn)生火焰
木炭在空氣里燃燒發(fā)出紅光，燃燒不劇烈，而在氧氣中則劇烈燃燒，發(fā)出白光。說明氧氣有助燃的作用。完全反正生成二氧化碳，不完全反應(yīng)生成一氧化碳和二氧化碳。一氧化碳進(jìn)入人體后阻礙氧氣與血液結(jié)合，最終使人死亡。二氧化碳可做滅火劑,也就是干冰。
參考資料來源：百度百科-氧氣
參考資料來源：百度百科-化學(xué)方程式
溫馨提示：
