如圖，為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．當溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為______；當溫度______℃時，氯化鈉的溶解度小于碳酸

題文

如圖，為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線．



（1）當溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為______；
（2）當溫度______℃時，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
（3）生活在鹽湖附近人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．請你解釋：
“夏天曬鹽”______；
“冬天撈堿”______．
（4）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是______溶液（填物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）30℃時，欲配制等質(zhì)量的氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是氯化鈉______碳酸鈉．（填寫“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）將40℃的氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至10℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是氯化鈉______碳酸鈉．

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）根據(jù)碳酸鈉的溶解度曲線可知，在10℃時，碳酸鈉的溶解度是10g，故答案為：10g
（2）有兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在溫度大于30℃時，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，故答案為：大于30℃
（3）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，因此從氯化鈉溶液中得到氯化鈉適合用蒸發(fā)溶劑的方法；而碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低明顯減小，因此碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出，最好用降溫結(jié)晶的方法；故答案為：夏天溫度高，利于水分蒸發(fā)，常用于曬鹽；冬天溫度低，純堿易從水中析出，可以用撈的方法得到純堿．
（4）由于在10℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，因此兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)氯化鈉＞碳酸鈉，故答案為：NaCl
（5）由于在30℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，即在30℃時兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，因此在等量的兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故答案為：=
（6）由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，因此將40℃的氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至10℃時，析出的碳酸鈉較多，故答案為：＜

解析

該題暫無解析

考點

據(jù)培訓(xùn)啦專家說，試題“如圖，為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中.....”主要考查你對 [結(jié)晶 ]考點的理解。

結(jié)晶

結(jié)晶定義：
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????????????????????????? 水的結(jié)晶
1、物質(zhì)從液態(tài)（溶液或溶融狀態(tài)）或氣態(tài)形成晶體的過程。
2、晶體，即原子、離子或分子按一定的空間次序排列而形成的固體。也叫結(jié)晶體。?

結(jié)晶方法：
一般為兩種，一種是蒸發(fā)結(jié)晶，一種是降溫結(jié)晶。
1、蒸發(fā)結(jié)晶
（1）原理
蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如：當NaCl和KNO₃的混合物中NaCl多而KNO₃少時，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO₃。
可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質(zhì)叫陡升型，反之叫緩升型。
當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結(jié)晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質(zhì)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，也就是說，蒸發(fā)結(jié)晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如：氯化鈉。
如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發(fā)結(jié)晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結(jié)晶分離出硝酸鉀。
（2）實驗過程
在蒸發(fā)皿中進行，蒸發(fā)皿放于鐵架臺的鐵圈上，倒入液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，蒸發(fā)過程中不斷用玻璃棒攪拌液體，防止受熱不均，液體飛濺。看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
2、降溫結(jié)晶
先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。例如：當NaCl和KNO₃的混合物中KNO₃多而NaCl少時，即可采用此法，先分離出KNO₃，再分離出NaCl。
降溫結(jié)晶后，溶質(zhì)的質(zhì)量變?。蝗軇┑馁|(zhì)量不變；溶液的質(zhì)量變小；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小；溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。
（1）原理
????? ①降溫結(jié)晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達到飽和了，多余的即不能溶解的溶質(zhì)就會析出。蒸發(fā)結(jié)晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多余的溶質(zhì)就會析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽，冬天撈堿，就是這個道理。
????? ②如果兩種可溶物質(zhì)混合后的分離或提純，誰多容易達到飽和，就用誰的結(jié)晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)，就要用到氯化鈉的結(jié)晶方法即蒸發(fā)結(jié)晶，反之則用降溫結(jié)晶。
????? ③當然有關(guān)了。溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結(jié)晶，溶解度曲線略平的物質(zhì)，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發(fā)結(jié)晶。
??? ? ④補充說明：“誰容易達到飽和”就是說兩種可溶物質(zhì)中的哪一種物質(zhì)的含量較大，那么它就先達到飽和。這時它就容易析出，我們就采用它的結(jié)晶方法。
?? ?? ⑤氫氧化鈣和氣體除外，因為其溶解度曲線為隨溫度升高而降低，所以采用冷卻熱飽和溶液時，應(yīng)降溫，其余方法相同。

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結(jié)晶法分離混合物：
對于幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們的溶解度受溫度影響大小的不同，采用結(jié)晶法分離。如分離KNO₃和少量NaCl的混合物，可先將它們配制成熱飽和溶液，然后再采用冷卻熱飽和溶液的方法進行分離。

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