計(jì)算：已知，NH4Cl的溶解度：90℃：72g，40℃：46g，現(xiàn)將90℃時(shí)的NH4Cl飽和溶液300g，蒸發(fā)掉50g水后仍回到90℃會(huì)析出NH4Cl晶體

題文

計(jì)算：
（1）已知，NH₄Cl的溶解度：90℃：72g，40℃：46g，現(xiàn)將90℃時(shí)的NH₄Cl飽和溶液300g，蒸發(fā)掉50g水后仍回到90℃會(huì)析出NH₄Cl晶體______g；然后降溫至40℃，又會(huì)析出NH₄Cl晶體______g．
（2）某溫度時(shí)，將25gCuSO₄?5H₂O晶體溶解在31g水中，恰好達(dá)到飽和，計(jì)算硫酸銅在該溫度下的溶解度．

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）根據(jù)溶解度的定義可以知道，90℃時(shí)NH₄Cl的溶解度為72g，所以蒸發(fā)掉50g水后仍回到90℃，能夠析出36g氯化銨；
設(shè)90℃時(shí)300g飽和的NH₄Cl溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則：
x300g=72g100g+72g
解得：x=126g
所以蒸發(fā)掉50g水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：126g-36g=90g
40℃NH₄Cl的溶解度46g，所以設(shè)若降溫至40℃能夠析出溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則：
90g-y300g-50g-36g-y=46g100g+46g
解得：y=33g
（2）設(shè)25gCuSO₄?5H₂O晶體中含結(jié)晶水的質(zhì)量為z
25g×5×(16+1×2)64+32+16×4+5×(16+1×2)×100%=8g
設(shè)硫酸銅在該溫度下的溶解度為a，則：
25g-8g25g+31g=a100g+a
解得：a=44g
答：硫酸銅在該溫度下的溶解度為44g．
故答案為：（1）36；33；
（2）44g．

解析

x300g

考點(diǎn)

據(jù)培訓(xùn)啦專家說，試題“計(jì)算：（1）已知，NH4Cl的溶解度：9.....”主要考查你對(duì) [結(jié)晶 ]考點(diǎn)的理解。

結(jié)晶

結(jié)晶定義：
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????????????????????????? 水的結(jié)晶
1、物質(zhì)從液態(tài)（溶液或溶融狀態(tài)）或氣態(tài)形成晶體的過程。
2、晶體，即原子、離子或分子按一定的空間次序排列而形成的固體。也叫結(jié)晶體。?

結(jié)晶方法：
一般為兩種，一種是蒸發(fā)結(jié)晶，一種是降溫結(jié)晶。
1、蒸發(fā)結(jié)晶
（1）原理
蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO₃的混合物中NaCl多而KNO₃少時(shí)，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO₃。
可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時(shí)，這個(gè)溶質(zhì)叫陡升型，反之叫緩升型。
當(dāng)陡升型溶液中混有緩升型時(shí)，若要分離出陡升型，可以用降溫結(jié)晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質(zhì)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，也就是說，蒸發(fā)結(jié)晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如：氯化鈉。
如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發(fā)結(jié)晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結(jié)晶分離出硝酸鉀。
（2）實(shí)驗(yàn)過程
在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)皿放于鐵架臺(tái)的鐵圈上，倒入液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，蒸發(fā)過程中不斷用玻璃棒攪拌液體，防止受熱不均，液體飛濺?？吹接写罅抗腆w析出，或者僅余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
2、降溫結(jié)晶
先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時(shí)降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO₃的混合物中KNO₃多而NaCl少時(shí)，即可采用此法，先分離出KNO₃，再分離出NaCl。
降溫結(jié)晶后，溶質(zhì)的質(zhì)量變小；溶劑的質(zhì)量不變；溶液的質(zhì)量變??；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。
（1）原理
????? ①降溫結(jié)晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達(dá)到飽和了，多余的即不能溶解的溶質(zhì)就會(huì)析出。蒸發(fā)結(jié)晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達(dá)到飽和了即多余的溶質(zhì)就會(huì)析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽，冬天撈堿，就是這個(gè)道理。
????? ②如果兩種可溶物質(zhì)混合后的分離或提純，誰多容易達(dá)到飽和，就用誰的結(jié)晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)，就要用到氯化鈉的結(jié)晶方法即蒸發(fā)結(jié)晶，反之則用降溫結(jié)晶。
????? ③當(dāng)然有關(guān)了。溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結(jié)晶，溶解度曲線略平的物質(zhì)，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發(fā)結(jié)晶。
??? ? ④補(bǔ)充說明：“誰容易達(dá)到飽和”就是說兩種可溶物質(zhì)中的哪一種物質(zhì)的含量較大，那么它就先達(dá)到飽和。這時(shí)它就容易析出，我們就采用它的結(jié)晶方法。
?? ?? ⑤氫氧化鈣和氣體除外，因?yàn)槠淙芙舛惹€為隨溫度升高而降低，所以采用冷卻熱飽和溶液時(shí)，應(yīng)降溫，其余方法相同。

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結(jié)晶法分離混合物：
對(duì)于幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們的溶解度受溫度影響大小的不同，采用結(jié)晶法分離。如分離KNO₃和少量NaCl的混合物，可先將它們配制成熱飽和溶液，然后再采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行分離。