鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬．人類開始使用這三種金屬的先后順序是______．只用一種溶液驗證這三種金屬的活動性順序，該溶液為______（填...

題文

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬．
（1）人類開始使用這三種金屬的先后順序是______．
（2）只用一種溶液驗證這三種金屬的活動性順序，該溶液為______（填字母序號），
A．硫酸鋁溶液????????B．硫酸亞鐵溶液????????C．硫酸銅溶液
寫出硫酸銅溶液與其中一種金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）生鐵和鋼都是鐵的合金，但他們的性能不同，其原因是______不同，鐵合金比純鐵的硬度______（填“大”或“小”）．
（4）鐵路建設(shè)需要大量的鋼鐵，在煉鐵高爐中將赤鐵礦還原為鐵的主要化學(xué)方程式是______．

題型：未知 難度：其他題型

答案

（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序為 Cu、Fe、Al；
（2）排在前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，故可以采用硫酸亞鐵溶液能與鋁反應(yīng)，而不能與銅反應(yīng)進(jìn)行比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱；
（3）生鐵和鋼都是鐵的合金，根本區(qū)別是含碳量不同，決定了它們的性能不同；合金的性能優(yōu)于純金屬的性能，故鐵合金比純鐵的硬度大；
（4）一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：3CO+Fe₂O₃?高溫?.?2Fe+3CO₂
故答案為（1）銅、鐵、鋁（或Cu、Fe、Al）
（2）B；?Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu）
（3）含碳量；??大????（4）3CO+Fe₂O₃?高溫?.?2Fe+3CO₂

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解析

?高溫?.?

考點

據(jù)培訓(xùn)啦專家說，試題“鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬．（1.....”主要考查你對 [一氧化碳還原氧化鐵 ]考點的理解。

一氧化碳還原氧化鐵

氧化鐵自身具有氧化性，我們可以用一氧化碳還原氧化鐵。
灼熱的氧化鐵可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質(zhì)反應(yīng)，生成鐵+X（氧化物）。

實驗室一氧化碳還原氧化鐵：
①反應(yīng)原理：3CO + Fe₂O₃
2Fe + 3CO₂
②裝置：

③現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；澄清石灰石變渾濁，尾氣燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰。
④實驗步驟：
a.檢驗裝置的氣密性
b.裝入藥品并固定裝置
c.通入一氧化碳?xì)怏w并點燃酒精燈
d.待裝置內(nèi)的空氣全部排盡后點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱
e.當(dāng)試管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，停止加熱
f.待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通一氧化碳，并熄滅酒精燈
⑤實驗結(jié)論：紅色的氧化鐵被一氧化碳還原成單質(zhì)鐵，一氧化碳在高溫條件下得到了氧，生成了二氧化碳。
⑥化學(xué)反應(yīng)方程式:
3CO + Fe₂O₃
2Fe + 3CO₂
CO₂+Ca（OH）₂==CaCO₃↓+H₂O
2CO+O₂
2CO₂

⑦注意事項：
a.反應(yīng)條件:高溫;若無灑粉噴燈可在酒精燈火焰上加一個金屬網(wǎng)罩。
b.CO有劇毒，實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，未反應(yīng)完的氣體要進(jìn)行尾氣處理;尾氣處理方法有收集法、燃燒法(將CO轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的CO₂)以防止污染空氣。
c.操作順序：CO要“早出晚歸”，灑精噴燈要“遲到早退”。
實驗開始先通入CO，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO 與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸；實驗完畢后要繼續(xù)通入 CO氣體，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化。